蒸餾的過程及原理是藥物檢驗工常考知識點，為了幫助廣大考生了解，小編為大家整理出如下相關(guān)內(nèi)容：

蒸餾的主要目的是從含有雜質(zhì)的化學試劑中分離出揮發(fā)性和半揮發(fā)性的雜質(zhì)或?qū)⒁讚]發(fā)和半揮發(fā)的主體蒸發(fā)出來，將不揮發(fā)和難揮發(fā)的雜質(zhì)留下。一種物質(zhì)在不同溫度下的飽和蒸汽壓變化是蒸餾分離的基礎。大體說來，如果液體混合物中兩種組分的蒸汽壓具有較大差別，就可以富集蒸汽相中更多的揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分。兩相-液相和蒸氣相-可以分別地被回收，揮發(fā)性和半揮發(fā)性的組分富集在氣相中而不揮發(fā)性組分被富集在液相中。

除了烴類混合物和少數(shù)其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物體系，混合物溶液常常不遵循理想的蒸汽相-液相行為。醫(yī)學教|育網(wǎng)整理應用這兩個定律可以得到一個二元體系的兩種組分的比揮發(fā)性（aAB）：aAB=（YA/YB）/（XA/XB）=P0A/P0B其中，YA和YB分別是平衡時氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)，XA和XB分別是平衡時液相中組分A和B的摩爾分數(shù)，P0A和P0B分別是平衡時組分A和B的蒸汽壓，均服從Raouilt定律。隨著aAB增加，富集程度也增加。

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