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化合物的穩(wěn)定性：

軟-軟、硬-硬化合物較為穩(wěn)定。如軟酸Cu易與軟堿CN生成穩(wěn)定的配位化合物（簡稱配合物）Cu（CN）⁺，其穩(wěn)定常數(shù)lgβ₂=24，此值大于Cu與硬堿NH3配合物Cu（NH3）²⁺的穩(wěn)定常數(shù)（lgβ₂=10.8）；又如軟酸Cd與軟堿CN的配合物Cd（CN）+的穩(wěn)定常數(shù)lgβ₄=18.9，大于Cd與硬堿NH3配合物Cd（NH₃）的穩(wěn)定常數(shù)（lgβ₄=6.92）；軟堿I易與軟酸I2、Ag形成穩(wěn)定的I^3-、AgI，而硬堿卻不能形成穩(wěn)定的I₂F、AgF.

一般軟-硬化合物不夠穩(wěn)定，如CH2F2易分解：2CH2F2（g）─→CH₄（g）+CF₄（g）

硬酸Mg、Ca、Sr、Ba、Al等在自然界的礦物都是與硬堿O、F、CO、SO等的化合物，而軟酸Ag、Hg等主要是與軟堿S等的化合物。

高氧化數(shù)金屬的化合物都是氧化物和氟化物，屬硬-硬化合物，如Mn2O₇、IF7、OsF6；而某些低氧化數(shù)的金屬與軟堿的化合物比較穩(wěn)定，如Mn（CO）5Cl.

物質的溶解也是溶質和溶劑間的酸堿反應。常用的硬堿溶劑水和氨，較易溶解硬酸-硬堿的化合物，如LiCl、MgSO₄、KNO3…；而軟堿溶劑如苯等，易溶解軟酸Br₂、I₂.

軟酸Ag與硬堿F的化合物易溶于水，而軟酸Ag與軟堿Br、I的化合物難溶。Ag與硬堿NH₃配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgβ₂=7.4.對軟酸Ag來說，堿的軟性減弱順序是：

硬溶劑優(yōu)先溶解硬溶質，軟溶劑優(yōu)先溶解軟溶質。許多有機化合物不易溶于水，就是因為水是硬堿。

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