有關無機化學，以下是“無機化學——活化分子的反應機制是什么？”，在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應。在一定溫度下，某反應具有的活化分子數(shù)由該反應的活化能Ea決定。根據玻耳茲曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占總分子數(shù)中的分數(shù)可用e-Ea/RT估算?；罨肿訑?shù)（或濃度）是決定化學反應速率的重要因素。對某一給定的化學反應，當溫度（T）升高時，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反應速率也就增大。使用催化劑能降低反應活化能，使得具有平均能量的反應物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子，有利于增大化學反應速率。

分子必須有足夠的能量才能變成活化分子，發(fā)生反應。

增加活化分子的方式有：1、增加濃度，因為在一定溫度下活化分子占分子總數(shù)的百分比是固定的；2、升高溫度，增加分子能量；3、使用催化劑，使反應的能量標準降低。

那些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學反應的分子稱為活化分子醫(yī)學教|育網搜集整理。分子之間發(fā)生化學反應，首先必須互相接觸（或碰撞）但并非每次碰撞都能發(fā)生反應，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應。這些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學反應的分子就是活化分子?；罨肿拥臐舛仁菦Q定反應速度的一個重要因素。活化分子濃度越大則反應速度越快。