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分子軌道理論

2016-05-03 10:35 醫(yī)學教育網
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分子軌道理論:

(1)分子軌道理論要點:

i.把組成分子的所有原子做為一個整體來考慮,認為分子中電子圍繞整個分子在多核體系內運動,成鍵電子是非定域即離域的。描述分子中單個電子運動狀態(tài)的波函數(shù)ψ稱為分子軌道;

ii.分子軌道可由原子軌道線性組合而成;例如:兩個原子軌道組成兩個分子軌道,其中一個分子軌道是由兩原子軌道的波函數(shù)相加組成:ψ1=φ1+φ2(成鍵軌道);另一個分子軌道是由兩個原子軌道的波函數(shù)相減組成:ψ2=φ1 -φ2(反鍵軌道)

iii.每一分子軌道有一相應能量,分子的總能量等于被電子占據的分子軌道能量的總和;

iv.分子軌道同原子軌道一樣,容納電子時也遵循能量最低原理,Pauli原理,Hund規(guī)則。

(2)位相不相同的兩個P軌道以肩并肩的方式結合會使兩個P軌道之間形成節(jié)點(電子出現(xiàn)的概率為0)。

(3)位相相同所具有的能量低于位相相反具有的能量醫(yī)|學教|育網搜集整理,也就是說節(jié)點多的較節(jié)點低的能量高。

(4)由原子軌道組成分子軌道時,必須符合三個條件:

i.對稱匹配:組成分子軌道的原子軌道的符號(即位相)必須相同,才能匹配成分子軌道。

ii.原子軌道重疊的部分要最大:原子軌道重疊的部分最大時,才能使所形成的鍵最穩(wěn)定。

iii.能量相近:成鍵的原子軌道的能量要相近,能量差愈小愈好,這樣才能夠最地組成分子軌道,才能解釋不原子軌道所形成的共價鍵的相對穩(wěn)定性。

(5)節(jié)面的出現(xiàn)要平衡,具有對稱性。

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