熱化學主要內(nèi)容：

是用熱力學第一定律研究“化學反應熱”方面的問題。在化學反應中，一摩爾物質(zhì)的變化醫(yī)學|教育|網(wǎng)搜集整理（指主要的生成物或反應物）所吸收的熱量名為化學反應熱，簡稱為反應熱。根據(jù)熱力學第一定律知道，在定溫、定壓（或定容）下發(fā)生的化學反應，其反應熱Qp（或Qp）等于反應過程焓（或內(nèi)能）的變化 ΔH（或ΔU）。所以方程 f0 （1）是熱化學中的基本熱力學公式。利用態(tài)函數(shù)U、H 的性質(zhì)，就可以從某些已知的反應熱計算未知的反應熱。由式（1）可見，反應熱Qp（或Qp）僅由反應物的初始狀態(tài)及生成物的終了狀態(tài)所決定，而與中間過程無關，這稱為赫斯 （Hess）定律。