1、熔點、沸點

　　分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

　　2、溶解度

　　在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

　　3、粘度

　　分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由于分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

　　4、密度

　　液體分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，例如液態(tài)HF，在通常條件下，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的復雜分子(HF)_n。 nHF(HF)_n 。其中n可以是2，3，4…。這種由若干個簡單分子聯(lián)成復雜分子而又不會改變原物質化學性質的現(xiàn)象，稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。

　　5、氫鍵形成對物質性質的影響

　　分子間氫鍵使物質的熔點(m.p)、沸點(b.p)、溶解度(S)增加，分子內氫鍵對物質的影響則反之。

　　以 HF 為例， F 的電負性相當大， 電子對偏向 F， 而 H 幾乎成了質子， 這種 H 與其它分子中電負性相當大、r 小的原子相互接近時， 產生一種特殊的分子間力 —— 氫鍵. 表示為···· : F－H····F－H

　　兩個條件：

　　(1)與電負性大且 r 小的原子(F， O， N)相連的 H ；

　?。?）在附近有電負性大， r 小的原子(F， O， N)。

　　2. 氫鍵的特點

　　1.飽和性和方向性

　　由于 H 的體積小， 1 個 H 只能形成一個氫鍵.由于 H 的兩側電負性極大的原子的負電排斥， 使兩個原子在 H 兩[醫(yī).學教.育網搜.集整.理]側呈直線排列。 除非其它外力有較大影響時， 才可能改變方向。

　　2.氫鍵的強度

　　介于化學鍵和分子間作用力之間， 和電負性有關。

　　--- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N

　　E/kJ·mol^-1 28.0 18.8 5.4

　　3. 氫鍵對于化合物性質的影響

　　分子間存在氫鍵時， 大大地影響了分子間的結合力， 故物質的熔點、沸點將升高。CH₃CH₂-OH 存在分子間氫鍵，而分子量相同的 H₃C-O-CH₃ 無氫鍵，故前者的 b.p. 高。

　　HF、HCl、HBr、HI ， 從范德華力考慮， 半徑依次增大， 色散力增加， b.p. 高， 故 b. P. 為 HI > HBr > HCl， 但由于 HF 分子間有氫鍵，故 HF 的b.p. 在這里最高， 破壞了從左到右 b.p. 升高的規(guī)律. H₂O， NH₃ 由于氫鍵的存在， 在同族氫化物中 b.p. 亦是最高.

　　H₂O 和 HF 的分子間氫鍵很強， 以致于分子發(fā)生締合， 以(H₂O)₂、 (H₂O)₃、(HF)₂、(HF)₃ 形式存在， 而 (H₂O)₂ 排列最緊密， 4℃時， (H₂O)₂ 比例最大， 故 4℃ 時水的密度最大. 可以形成分子內氫鍵時， 勢必削弱分子間氫鍵的形成. 故有分子內氫鍵的化合物的沸點、熔點不是很高。