乙烷的分子軌域是如何形成的？

　　乙烷本身并不是一種特別重要的化合物，我將它包括進(jìn)本頁(yè)，是因?yàn)樗芎芎玫卣f(shuō)明碳-碳單鍵如何形成。

　　每個(gè)乙烷中的碳原子都躍遷了自己的一個(gè)電子并形成sp3雜化軌域，我們剛才已在甲烷的例子中學(xué)過(guò)sp3雜化軌域了。因此成鍵快開始時(shí)，原子的軌域如下圖所示：

　　氫與兩個(gè)碳原子形成分子軌域并成鍵，跟甲烷中的一樣。兩個(gè)碳原子之間通過(guò)端對(duì)端(軌域的凸部正對(duì)另一個(gè)軌域的凸部，區(qū)別于側(cè)面對(duì)側(cè)面)地合并剩下的sp3 雜化軌域，形成新的分子軌域來(lái)進(jìn)行成鍵。以端對(duì)端的方式重疊而形成的成鍵稱為σ鍵(讀"西格瑪鍵")。碳和氫之間的成鍵也是σ鍵。 醫(yī).學(xué)教育網(wǎng)搜集整理

　　所有的σ成鍵中，成鍵電子對(duì)最易出現(xiàn)的那一區(qū)域無(wú)一不是位于兩個(gè)原子核的連線上。

　　碳-碳單鍵的自由旋轉(zhuǎn)

　　分子的兩端可通過(guò)σ鍵自由地旋轉(zhuǎn)，因此，從某種意義上來(lái)說(shuō)，每個(gè)乙烷分子擁有無(wú)限種形狀。一些可能的形狀包括：

　　在上圖幾種形狀的顯示中，左側(cè)的CH3基團(tuán)始終維持著恒定的方位，這樣更方便我們對(duì)比旋轉(zhuǎn)的效果。