1.增進(jìn)對(duì)“平衡狀態(tài)移動(dòng)”的理解。一個(gè)平衡狀態(tài)受到外部條件影響變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)，這個(gè)過(guò)程叫做“移動(dòng)”。那什么是使得平衡狀態(tài)移動(dòng)的直接原因呢？一種可能是因?yàn)镵變化了；另一種可能是Q變化了，Q要由不等于K趨向于等于K。

　　2.增進(jìn)對(duì)外部條件跟平衡移動(dòng)的關(guān)系的理解。外部條件溫度T、濃度C、壓強(qiáng)P的作用對(duì)象是平衡常數(shù)K和濃度商Q，通過(guò)T作用于K，使K發(fā)生改變；通過(guò)P、C作用于Q，使Q不等于K，從而獲得平衡狀態(tài)的移動(dòng)趨勢(shì)。醫(yī)學(xué)教|育網(wǎng)收集整理

　　3.學(xué)會(huì)分析平衡移動(dòng)問(wèn)題的思路和方法。要建立一個(gè)基于狀態(tài)分析及其狀態(tài)改變的思考程序，特別是對(duì)于濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響的分析：拿到一個(gè)平衡體系，首先認(rèn)識(shí)到此時(shí)Q=K，其次分析外部條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）的改變會(huì)對(duì)K或Q產(chǎn)生怎樣的影響，再想Q中各組分的濃度要怎樣改變才能使Q重新等于K，而平衡體系中各組分濃度的變化即表明了化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。如，增加反應(yīng)物濃度時(shí)，K不變，而濃度商Q變小了，這時(shí)反應(yīng)會(huì)向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減?。ǚ肿釉龃螅帜笢p小，分?jǐn)?shù)值增大）的方向進(jìn)行，使Q重新等于K，也就平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。體驗(yàn)這樣一種完全的邏輯推理的思考過(guò)程，這就體現(xiàn)了熱力學(xué)討論問(wèn)題的基本方法。這也就是概念原理的教學(xué)常說(shuō)的認(rèn)識(shí)方式的問(wèn)題，如果形成一個(gè)科學(xué)合理的認(rèn)識(shí)方式和分析問(wèn)題的思路觀念，那么很多問(wèn)題就會(huì)迎刃而解，否則的話就會(huì)混亂不清。