分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加成性屬于次級鍵。

氫鍵、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。

氫鍵屬不屬于于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義。按照廣義范德華力定義【引力常數(shù)項可將各種極化能（偶極、誘導和氫鍵能）歸并為一項來計算】，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統(tǒng)定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極和瞬間偶極引起的弱靜電相互作用”那么氫鍵不屬于（因為氫鍵至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空余軌道發(fā)生軌道重疊）。

氫鍵即可以存在與分子內也可以存在于分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。在“折疊體化學”中，多氫鍵具有協(xié)同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協(xié)同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵本質，在學術上有爭議，必須和分子間作用力加以區(qū)分。