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分子晶體的熔沸點(diǎn)規(guī)律

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  分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高

 ?、俳M成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般相對分子質(zhì)量越大醫(yī)學(xué)教育|網(wǎng),分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。例如:元素周期表中第ⅦA族的元素單質(zhì)其熔沸點(diǎn)變化規(guī)律為:At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 .

 ?、谌舴肿娱g有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔沸點(diǎn)較高。例如:HF > HI > HBr > HCl.

  H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3

 ?、劢M成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì),分子極性越大,其熔沸點(diǎn)越高,例如:CO>N2

 ?、茉谟袡C(jī)物的同分異構(gòu)體中,一般來說,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低,例如:正戊烷>異戊烷>新戊烷

 ?、莼橥之悩?gòu)體的芳香烴及其衍生物中,熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋亨徫换衔?gt;間位化合物>對位化合物

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直播時(shí)間:3月10日 19:30-21:00

主講老師:劉 楝老師

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