藥物制劑工輔導：鹽類水解的應用

以下是小編整理的藥物制劑工考試“鹽類水解的應用”的相關知識，具體內容如下，需要的考生請查看！

判斷鹽溶液酸堿性

如醋酸鈉溶液中，因醋酸根水解，所以溶液顯堿性。

判斷溶液中離子濃度大小

以醋酸鈉溶液為例，鈉離子不水解，濃度最高，醋酸根微弱水解，濃度第二，水電離出的氫離子氫氧根一樣多，但由于醋酸根與氫離子結合，導致氫離子濃度最低。C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）

工業(yè)、農業(yè)、生產生活、社會實踐中的應用

①配制FeCl3溶液——將FeCl3先溶于鹽酸，再加水稀釋

②制備Fe（OH）3膠體——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加熱至沸騰以促進Fe3+水解

Fe3++3H2O=加熱=Fe（OH）3（膠體）+3H+

③泡沫滅火器——Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑

④純堿作洗滌劑——加熱促進其水解，堿性增加，去污能力增強

⑤解釋生活和生產中的一些化學現(xiàn)象，如明礬凈水[KAl（SO4）2.12H2O]，化肥使用等

⑥加熱某鹽溶液時，要考慮鹽類的水解，如濃縮氯化鐵 氯化鋁溶液得到氫氧化物，灼燒的金屬氧化物

以上即為藥物制劑工考試“鹽類水解的應用”的相關內容，希望對你有幫助！更多內容請關注醫(yī)學教育網！