沉淀滴定法的概念和分類是高級(jí)藥物檢驗(yàn)工考核會(huì)涉及的內(nèi)容，為了幫助大家了解，醫(yī)學(xué)教育網(wǎng)小編整理了相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)您有幫助！

沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應(yīng)速度大；3.有適當(dāng)指示劑指示終點(diǎn)；4.吸附現(xiàn)象不影響終點(diǎn)觀察。

生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+.銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來(lái)命名。

莫爾法

在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，氯化銀先沉淀，當(dāng)磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時(shí)，表明Cl已被定量沉淀，指示終點(diǎn)已經(jīng)到達(dá)。此法方便、準(zhǔn)確，應(yīng)用很廣。

福爾哈德法

①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當(dāng)紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時(shí)，表示Ag+已被定量沉淀，終點(diǎn)已到達(dá)。此法主要用于測(cè)Ag+.②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點(diǎn)是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測(cè)Cl-時(shí)，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉(zhuǎn)入溶液。

法揚(yáng)斯法

在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當(dāng)用Ag-NO3滴定時(shí)，在等當(dāng)點(diǎn)以前，溶液中Cl-過(guò)剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負(fù)電，指示劑不變色。在等當(dāng)點(diǎn)后，Ag+過(guò)剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會(huì)吸附荷負(fù)電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點(diǎn)已到達(dá)。此法的優(yōu)點(diǎn)是方便。

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