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分析化學的滴定方式都有哪些

2019-11-14 11:04 醫(yī)學教育網(wǎng)
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有關(guān)分析化學知識點,以下是小編整理的“分析化學的滴定方式都有哪些”的相關(guān)知識,具體內(nèi)容如下,需要的考生請查看!

1、直接滴定法

所謂直接滴定法,是用標準溶液直接滴定被測物質(zhì)的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應(yīng)條件的化學反應(yīng),都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH,用K2Cr2O7滴定Fe2+等。

往往有些化學反應(yīng)不能同時滿足滴定分析的滴定反應(yīng)要求,這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下,不能用直接滴定法。

第一,當試液中被測物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)慢,如Al3+與EDTA的反應(yīng),被測物質(zhì)有水解作用時。

第二,用滴定劑直接滴定固體試樣時,反應(yīng)不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三,某些反應(yīng)沒有合適的指示劑或被測物質(zhì)對指示劑有封閉作用時,如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題,通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先準確地加入一定量過量的標準溶液,使其與試液中的被測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng),待反應(yīng)完成后,再用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。

例如,對于上述Al3+的滴定,先加入已知過量的EDTA標準溶液,待Al3+與EDTA反應(yīng)完成后,剩余的EDTA則利用標準Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定;對于固體CaCO3的滴定,先加入已知過量的HCl標準溶液,待反應(yīng)完成后,可用標準NaOH溶液返滴定剩余的HCl;對于酸性溶液中Cl–的滴定,可先加入已知過量的AgNO3標準溶液使Cl–沉淀完全后,再以三價鐵鹽作指示劑,用NH4SCN標準溶液返滴定過量的Ag+,出現(xiàn)[Fe(SCN)]2+淡紅色即為終點。

3、置換滴定法

對于某些不能直接滴定的物質(zhì),也可以使它先與另一種物質(zhì)起反應(yīng),置換出一定量能被滴定的物質(zhì)來,然后再用適當?shù)牡味▌┻M行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑,這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物,沒有一定的計量關(guān)系。但是,硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來,如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀,用重鉻酸鉀置換出一定量的碘,然后用硫代硫酸鈉標準溶液直接滴定碘,計量關(guān)系便非常好。實際工作中,就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標準溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質(zhì)雖然不能與滴定劑直接進行化學反應(yīng),但可以通過別的化學反應(yīng)間接測定。

例如高錳酸鉀法測定鈣就屬于間接滴定法。由于Ca2+在溶液中沒有可變價態(tài),所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉淀為CaC2O4,過濾洗滌后用H2SO4溶解,再用KMnO4標準溶液滴定與Ca2+結(jié)合的C2O42–,便可間接測定鈣的含量。

顯然,由于返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應(yīng)用,大大擴展了滴定分析的應(yīng)用范圍。

以上即為“分析化學的滴定方式都有哪些”的相關(guān)內(nèi)容,希望對你有幫助!更多內(nèi)容請關(guān)注醫(yī)學教育網(wǎng)!

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