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分析化學(xué)--物質(zhì)的組成基本知識(shí)點(diǎn)

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有關(guān)分析化學(xué)知識(shí)點(diǎn),以下是小編整理的“分析化學(xué)--物質(zhì)的組成基本知識(shí)點(diǎn)”的相關(guān)知識(shí),具體內(nèi)容如下,需要的考生請(qǐng)查看!

1.分子

分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為:

單原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說,在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,只有核外電子發(fā)生變化。

(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

(1)離子可分為:

陽(yáng)離子:Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在離子的物質(zhì):

①離子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中:鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素,即具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài),而且其壽命足以被觀察的一類原子。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同,但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同,因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)

原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體,在許多反應(yīng)中,原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán),如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán),如甲基游離基 · CH3)。

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直播時(shí)間:3月10日 19:30-21:00

主講老師:劉 楝老師

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