“氧化還原滴定法的指示劑”是初級藥物檢驗工考試中需要掌握的知識，醫(yī)學教育網(wǎng)小編整理了以下內容，請參考：

氧化還原法的滴定指示劑有3種類型。分別如下：

1、自身指示劑：如高錳酸鉀法作氧化劑的方法，過量半滴的高錳酸鉀是溶液變紅，高錳酸鉀指示終點。

2、特殊指示劑：碘量法中的淀粉指示劑，碘滴定法中過量半滴碘溶液是溶液變藍，淀粉為指示劑，淀粉吸附碘而長生藍色。

3、氧化還原指示劑：重鉻酸鉀滴定鐵中，過量半滴滴定劑，溶液變成紫紅色，二苯胺磺酸鈉為指示劑，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。

氧化還原滴定的等當點可借助儀器（如電位分析法）來確定，但通常借助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質本身有足夠深的顏色，如果反應后褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。

而可溶性淀粉與痕量碘能產生深藍色，當?shù)獗贿€原成碘離子時，深藍色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示劑。

擴展資料：

氧化還原反應前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數(shù)升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數(shù)降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定 ：

（1）從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態(tài)——只有氧化性；最低價態(tài)，只有還原性；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性。

（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

（3）根據(jù)反應條件判斷：

當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

需要注意的是，物質的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質的存在，自身濃度等緊密相關，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢。

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