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催化劑化學反應，反應物會化生改變，從而使化學反應變增加或者減少、不會改變化學平衡、本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變的物質。催化劑使用范圍廣大部分工業(yè)中都會使用的催化劑。

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。

催化劑的作用：

1、加快化學反應速率，提高生產能力。

2、催化劑只加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置。

3、催化劑對反應有選擇性，當反應有一個以上不同方向時，催化劑只加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統(tǒng)一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，自身并不進入反應，理想情況下催化劑不為反應所改變。實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發(fā)生物理化學變化。

5、對于復雜反應，可選擇加快主反應的速率，抑制副反應，提高目的產物的收率。

6、改善操作條件，降低對設備的要求，改進生產條件；

7、開發(fā)新的反應過程，擴大原料的利用途徑，簡化生產工藝路線；

8、消除污染，保護環(huán)境。

催化作用，催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能。

由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發(fā)生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。如化學反應A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。

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