有機(jī)化合物一般指含碳的化合物。不過CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等要除外，因?yàn)檫@些化合物的性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物相同。有機(jī)化學(xué)的現(xiàn)代定義是指研究含碳化合物的化學(xué)。有機(jī)化合物分子主要是以共價(jià)鍵相結(jié)合。共價(jià)鍵有三個(gè)特點(diǎn)：第一、具有飽和性、具有方向性。在形成共價(jià)鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一個(gè)原子中參與成鍵的幾個(gè)能量相近的原子軌道可以重新組合，重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等的，成鍵能力更強(qiáng)的新的原子軌道，稱為雜化軌道。在有機(jī)化合物中，碳原子的雜化形式有三種：sp3、sp2和sp雜化軌道。

分子的極性是分子中每個(gè)鍵的極性的向量和。因此分子的極性不僅取決于各個(gè)鍵的極性，也取決于鍵的方向。即取決于分子的形狀。有的分子雖然各化學(xué)鍵有極性，但整個(gè)分子并沒有極性。偶極矩的大小標(biāo)志著不同分子的相對(duì)極性。具有偶極矩的分子為極性分子。μ=0為非極性分子。分子極性越大，分子間相互作用力就越大。因此分子極性的大小影響化合物的沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)醫(yī)|學(xué)教育網(wǎng)整理。

有機(jī)化合物分類通常有兩種方法：一種是根據(jù)分子中碳原子的連接方式（即按碳的骨架）可分成開鏈化合物和環(huán)狀化合物。開鏈化合物習(xí)慣稱為脂肪族化合物。環(huán)狀化合物中含有苯環(huán)的化合物稱為芳香族化合物。另一種分類方法是按官能團(tuán)分類。在有機(jī)化合物分子中能體現(xiàn)一類化合物性質(zhì)的原子或原子團(tuán)通常稱為官能團(tuán)或功能基。有機(jī)化合物按官能團(tuán)分類，便于認(rèn)識(shí)含相同官能團(tuán)的一類化合物的共性。可以起到舉一反三的作用。

有機(jī)反應(yīng)涉及反應(yīng)物的舊鍵的斷裂和新鍵的形成。鍵的斷裂主要有兩種方式：均裂和異裂。

均裂：均裂是指在有機(jī)反應(yīng)中，鍵均等地分裂成兩個(gè)中性碎片過程。原來成鍵的兩個(gè)原子，均裂之后各帶有一個(gè)未配對(duì)的電子。

異裂：異裂是指在有機(jī)反應(yīng)中鍵非均等地分裂成兩個(gè)帶相反電荷的碎片過程。即原來成鍵的兩個(gè)原子，異裂之后，一個(gè)帶正電荷，另一個(gè)帶負(fù)電荷。帶正電荷的碳原子稱為正碳離子，帶負(fù)電荷的碳原子稱為負(fù)碳離子。無(wú)論是正碳離子還是負(fù)碳離子都是非常不穩(wěn)定的中間體。都只能在瞬間存在。但它對(duì)反應(yīng)的發(fā)生卻起著不可替代的作用。

分子軌道是原子軌道的線性組合。其數(shù)目與原子軌道數(shù)相等，也就是說有幾個(gè)原子軌道就有幾個(gè)分子軌道。兩個(gè)原子軌道組合成兩個(gè)分子軌道；一個(gè)是成鍵軌道，比組成它的原子軌道能量低，穩(wěn)定。另一個(gè)為反鍵軌道，比組成它的原子軌道能量高、不穩(wěn)定。在一般情況下，分子的反鍵軌道內(nèi)沒有電子，只有當(dāng)分子呈激發(fā)狀態(tài)時(shí)才有電子。由原子軌道組成分子軌道，成鍵的原子軌道必須滿足三個(gè)原則：①能量相近。②電子云最大重疊原則。③對(duì)稱性匹配原則。