由兩個(gè)相同原子組成的分子，如氫分子（H-H）或氯分子，成鍵的一對(duì)電子均等地分配在兩個(gè)原子之間，這種鍵稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵；不同原子形成的共價(jià)鍵。由于電負(fù)性的差異，成鍵電子云總是靠近電負(fù)性較大的原子，使其帶部分負(fù)電荷，通常以δ-表示，電負(fù)性較小的原子則帶部分正電荷，以δ+表示。例如一氯甲烷分子中的碳-氯鍵：

這種成鍵電子云不是平均分配在成鍵兩個(gè)原子核之間的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵。

共價(jià)鍵的極性取決于成鍵的兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，差值越大，鍵的極性越大。一般兩元素的電負(fù)性差值等于或大于1.7為離子鍵；小于1.7為共價(jià)鍵，其中電負(fù)性差值在0.7～1.6為極性共價(jià)鍵。部分元素的電負(fù)性相對(duì)值見(jiàn)表1-2.