1.均化效應(yīng)

常見(jiàn)的礦酸如高氯酸、鹽酸、硫酸、硝酸等，都是強(qiáng)酸，在水中存在著下列酸堿平衡：

HClO4＋H2O→←H3O+＋ClO4-

HCl＋H2O→←H3O+＋Cl-

H2SO4＋H2O→←H3O+＋HSO4-

HNO3＋H2O→←H3O+＋NO3-

在水中，礦酸是強(qiáng)酸，水則是堿。水接受了礦酸的質(zhì)子而形成另一種酸——水合質(zhì)子（H3O+）；礦酸放出質(zhì)子后則轉(zhuǎn)變成相應(yīng)的共軛堿（ClO4-、Cl-、HSO4-、NO3-等）。這一酸堿反應(yīng)向右進(jìn)行得十分完全。即不論上述礦酸的酸度多強(qiáng)，溶于水后，其固有的酸強(qiáng)強(qiáng)度已不能表現(xiàn)出來(lái)，而統(tǒng)統(tǒng)都被均化到水合質(zhì)子（H3O+）的強(qiáng)度水平，結(jié)果使它們的酸強(qiáng)度都相等。溶劑的這種均化作用叫均化效應(yīng)或稱調(diào)平效應(yīng)。具有均化效應(yīng)的溶劑叫均化性溶劑。水是上述礦酸的均化性溶劑。

2.區(qū)分效應(yīng)

但水不能調(diào)平鹽酸和醋酸，因?yàn)閷?duì)醋酸來(lái)說(shuō)，水的堿性太弱，質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)很不完全，

HAc＋H2O→←H3O+＋Ac-

溶液中存在大量的醋酸分子，而水合質(zhì)子極少。由于鹽酸和醋酸在溶劑水中反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，故顯示出二者酸強(qiáng)度的差別。這種能區(qū)分酸（堿）強(qiáng)弱的作用叫區(qū)分效應(yīng)。具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。對(duì)于鹽酸和醋酸來(lái)說(shuō)，水是一個(gè)很好的區(qū)分性溶劑。

3.舉例

例如，某一弱堿B，在水中CKb＜10-8，由于B的堿性太弱，而溶劑H2O的酸性又不夠強(qiáng)，堿B在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)很不完全，即溶劑H2O對(duì)堿B不能起均化作用，故不能被滴定。若更換酸性溶劑，將弱堿B溶于冰醋酸中，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)向右可趨于完全：

B＋HAc→←BH+＋Ac-

堿B溶于冰醋酸后，其堿強(qiáng)度已被均化到溶劑陰離子的堿強(qiáng)度水平，因而可用高氯酸進(jìn)行滴定：

HClO4＋HAc→←H2Ac+＋ClO4-

B＋HAc→←BH+＋Ac-

H2Ac+＋Ac-→←2HAc

整個(gè)過(guò)程中，溶劑（HAc）仍然起了傳遞質(zhì)子的作用，而本身并無(wú)什么變化。